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碳电子层是那些杂化轮轨

 在有机化合物中,碳原子的杂化形式有三种:sp3、sp2和sp杂化轨道。
(一)sp3杂化轨道。
成键过程中,碳的2s轨道有一个电子激发到2pz轨道, 3个p轨道与一个s轨道重新组合杂化,形成4个完全相同的sp3杂化轨道。
  形状类似葫芦形,碳原子核位于正四面体的中心,四个sp3杂化轨道环绕在碳核的周围,指向四个顶点,相邻两个杂化轨道夹角均为109°28´,称为正四面体角。饱和碳原子均为sp3杂化。
(二)sp2杂化轨道。
碳的基态2s轨道中的一个电子激发到2Pz空轨道,碳的激发态中一个2s轨道和二个2P轨道重新组合杂化,形成三个相同的sp2杂化轨道,还剩余一个P轨道未参与杂化。
  三个sp2杂化轨道处于同一平面,夹角均为120°,余下的一个未参与杂化的2Pz轨道,垂直于三个sp2杂化轨道所在的平面。当一个碳原子与其他三个原子直接键合,该碳原子为 sp2杂化, sp2杂化碳呈平面三角形。一般双键碳均为sp2杂化。
(三)sp杂化轨道。
  
碳的激发态中,一个2s轨道与一个2p轨道重新组合杂化形成两个相同的sp杂化轨道, sp杂化轨道形状也类似葫芦形,轨道排列呈直线形,夹角为180°。剩余两个互相垂直的P轨道都垂直于两个sp杂化轨道所呈的直线。sp杂化碳呈直线形。
  三键碳均为sp杂化。


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